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物質(zhì)的量單元知識點復習小結
一、
有關概念：
1、物質(zhì)的量（n） ①物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一。 ②用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個微觀粒子群為1摩爾。 ③摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。 ④ “物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含結構微粒數(shù)的物理量。 ⑤摩爾的量度對象是構成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說“1mol氫”就違反了使用準則，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。 ⑥使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號或化學式或符號的特定組合。 2．阿伏加德羅常數(shù)（NA）： ①定義值（標準）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標準；1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個。
②近似值（測定值）：經(jīng)過科學測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。 3．摩爾質(zhì)量（M）： ①定義：1mol某微粒的質(zhì)量
②定義公式：，
③摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。 ④數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學式式量。⑤注意：摩爾質(zhì)量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學式的式量無單位。 4．氣體摩爾體積（Vm） ①定義：在標準狀況下（0℃，101kPa時），1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
②定義公式為： ③數(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩（L/mol）。
④注意：對于氣體摩爾體積，在使用時一定注意如下幾個方面：一個條件（標準狀況，符號SPT），一個對象（只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可），兩個數(shù)據(jù)（“1摩”、“約22.4升”）。如“1mol氧氣為22.4升”、“標準狀
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況下1摩水的體積約為22.4升”、“標準狀況下NO2的體積約為22.4升”都是不正確的。
⑤理解：我們可以認為22.4升/摩是特定溫度和壓強（0℃，101kPa）下的氣體摩爾體積。當溫度和壓強發(fā)生變化時，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會發(fā)生相應的變化，如273℃，101kPa時，氣體的摩爾體積為44.8升/摩。 5．阿伏加德羅定律 ①決定物質(zhì)體積的三因素：物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離；同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。反之也成立。 ②阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
③阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。
6．阿伏加德羅定律的有關推論：
（其中V、n 、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強、密度和摩爾質(zhì)量。） ①同溫同壓下：；
②同溫同體積：。
7．標準狀況下氣體密度的計算 根據(jù)初中所學知識，密度=質(zhì)量÷體積，下面我們?nèi)�標準狀況下1mol某氣體，則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計算公式： 標況下氣體的密度（g·L-1）=氣體的摩爾質(zhì)量（g·mol-1）÷標況下氣體的摩爾體積（L·mol-1）。 8．物質(zhì)的量濃度 濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分數(shù)，以及物質(zhì)的量濃度。
①定義：物質(zhì)的量濃度是以單位體積（1升）溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。 ②定義公式為： ③單位：常用mol/L
④注意：溶液體積的計算及單位 9．溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之間的關系：
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10.易混淆的概念辨析①物質(zhì)的量與摩爾：“物質(zhì)的量”是用來計量物質(zhì)所含結構微粒數(shù)的物理量；摩爾是物質(zhì)的量的單位。 ②摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量： 摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它是一個有單位的量，單位為g·mol－1；相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量是一個相對質(zhì)量，沒有單位。摩爾質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量數(shù)值相同。 ③質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是SI制中7個基本物理量之一，其單位是kg；摩爾質(zhì)量是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是g·mol－1；二者可通過物質(zhì)的量建立聯(lián)系。 11．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）配制步驟： ①計算所需溶質(zhì)的量 ② ③溶解或稀釋：注意冷卻或升溫至室溫 ④移液：把燒杯液體引流入容量瓶。 ⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并移入容量瓶。 ⑥定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3 cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好相切。 ⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。 ⑧裝瓶： （2）使用的儀器： 托盤天平或量筒（滴定管）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。 （3）重點注意事項： ①容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水； ②配制一定體積的溶液時，選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同； ③不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋； ④溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液； ⑤定容后，經(jīng)反復顛倒，搖勻后會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失； ⑥如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。 （4）實驗誤差分析： 實驗過程中的錯誤操作會使實驗結果有誤差： <1>使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因 ①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏高，物質(zhì)的量濃度偏大 3


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